Все категории

3 года назад

На титрование раствора feso4 израсходовано 21,60 мл раствора kmno4(T=0.002852) сколько граммов feso4 в растворе T=0.002852?

Знания

Химия

1 ответ:

ГлебЗ [13]3 года назад

0 0

Ааааааааааааааааааааааааааааааааа

Читайте также

Каков качественный и количественный состав воды?

Андрей Валерьевич...

Формула воды H₂O.

----------------------------------

Качественный состав:

Молекула воды состоит из водорода и кислорода.

Количественный состав:

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

0 0

4 года назад

Zn + H2SO4 молекулярное и ионное уравнение помогите пожалуйста :) я с химией не бум-бум

НеЛгу

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+ 2Сl (-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + H2(0)
Zn(0)+2H(+)= Zn(2+) + H2(0)

0 0

4 года назад

Al2(so4)3-Al(oh)3-AlCl3-Al(NO3)3-Ba(NO3)2 Осуществить превращение

Anatolydsd

Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl↓

2Al(NO3)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓++3Ba(NO3)2

0 0

3 года назад

Ba(oh)2+h2so3 уравняйте плииз

helen spb [6]

BaOH2+H2SO3=BaSO3+2H2O

0 0

3 года назад

Кальциевую стружку массой 4.0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. При растворении стружки в воде выделилось 560 мл г

кристина арсенова [7]

Если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция (т.к. при растворении CaO газ не образуется):

х г 0,56л

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40г/моль 22,4л/моль

Рассчитаем массу оставшегося кальция:

m(Ca) = 0,56 * 40 / 22,4 = 1 г

Значит 3 г кальция вступило в реакцию:

3г y г

2Ca + O₂ = 2CaO

2*40г/моль 2*56г/моль

Масса оксида кальция:

y = 3*2*56 / 2*40 = 4,2 г

Исходная масса стружки = 4 г

Образовалось 4,2 г CaO и 1 г Ca остался не прокаленным. Итого 5,2 г

Масса стружки увеличилась на 5,2-4 = 1,2 г

Состав стружки:

w(Ca) = 1 г / 5,2 г = 19,23%

w(CaO) = 100 - 19,23 = 80,77%

0 0

4 года назад