Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея:
<span>m = I • M • t • Вт / (z • F) </span>
где I – ток, А
M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль
t – время, с
Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
<span>M = m • z • F / ( I • t • Вт ) </span>
N(KOH) = CmxV = 4x10 = 40 моль
m(KOH) = nxM = 40x56 = 2240 г
m(KOH p-p) = m(KOH)/W(p-pa) = 2240/0,35 = 6400 г
т.к. р = 1,34 г/см3, то V(KOH 35 %) = m/p = 6400/1,34 = 4776 см3 = 4,776 л
О2-кислород, молярная масса 32г/моль, объем газов при н.у. 22,4л/моль
32г/моль - 22,4 л/моль
х - 0,0112л
х=32*0,0112/22,4
х-0,016л
<span>Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образрованна сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).
</span><span>бросаешь в чистую воду ложечку бромида калия и наблюдаешь. слегка размешиваешь ложечкой до образования небольшой воронки. первым должен растворяться калий, а вслед ему и бромид.</span>
