Question

В результате сжигания 2,3г вещества образовалось 4.4г оксида углерода (v) и 2,7 г воды. Плотность по воздуху составляет 1,59 (н.у.). Определить молекулярную формулу органического вещества.

Answer 1

Дано
m(CxHyOz)=2.3g
m(CO2)=4.4g
m(H2O)=2.7g
Dвозд=1.59
Решение
Mr(CxHyOz)= 2*Dвозд=2*1.59=46.11
Mr(CO2)=44g/mol
Mr(H2O)=18g/mol
Находим массу углерода 
44гСО2 содержат 12гС
4.4г                        Х отсюда х=4.4*12/44=1.2г
Находим массу водорода
18гН20 содеожат 2гН
2.7г                        Хг  Х=2.7*2/18=0.3г
Находим массу кислорода m(O)=2.3-(m(CO2)+m(H2O))=2.3-(1.2+0.3)=0.8g
C:H:O=1.2/12:0.3/1:0.8/16=0.1:0.3:0.05=2:6:1
C2H6O
так как молекулярная масса вещества равна 46гр/моль, то истинная формула вещества выглядит так С2Н2О
ответ С2Н2О