<span>Твердое состояниеЖидкое состояниеГазообразное состояниеИзменение состояния вещества</span>
Химия изучает вещество. Что же такое "вещество"? Вещество - это все то, что имеет массу и объем. Вещество может находиться в одном из трех агрегатных состояний: твердом, жидком, газообразном.
1. Твердое состояние
Частицы (молекулы) в твердом теле объединены в жесткую повторяющуюся конструкцию - кристаллическую решетку. Частицы в кристаллической решетке совершают небольшие колебания около центров равновесия. Твердое тело имеет форму и объем.
2. Жидкое состояние
В отличие от твердых тел, жидкость не имеет определенной формы, но имеет объем. Это объясняется тем, что в жидкостях частицы находятся на большем расстоянии друг от друга, чем в твердых телах и двигаются активнее.
Поскольку частицы в жидкостях располагаются менее плотно, чем в твердых телах, то они не могут образовать кристаллическую решетку, следовательно жидкости не имеют определенной формы.
3. Газообразное состояние
В газе частицы находятся еще на больших расстояниях, чем в жидкостях. Мало того - частицы постоянно находятся в хаотическом (беспорядочном) движении. Поэтому газы стремятся равномерно заполнить, предоставленный им, объем (отсюда следует тот факт, что у газов нет определенной формы).
4. Изменение состояния вещества
Возьмем банальный пример и проследим за процессом изменения состояния воды.
В твердом состоянии вода - это лед. Температура льда меньше 0оС. При нагревании лед начинает плавиться и превращаться в воду. Это объясняется тем, что частицы льда, находящиеся в кристаллической решетке, при нагревании начинают двигаться, вследствие этого решетка разрушается. Температура, при которой происходит плавление вещества, называется "точкой плавления" вещества. Точка плавления воды равна 0оС.
Следует заметить, что до тех пор пока лед полностью не расплавится, температура льда будет 0оС.
Во время фазовых изменений вещества температура остается постоянной
После того, как лед полностью превратился в воду, мы продолжим нагрев. Температура воды будет повышаться, а движение частиц под действием тепла все более ускоряться. Это происходит до тех пор, пока вода не достигнет следующей своей точки изменения состояния - кипения.
Этот момент наступает когда связи частиц воды полностью разрываются и их движение становится свободным: вода превращается в пар.
<span>Процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное называется кипением</span>
Температура, при которой жидкость закипает, называют "точкой кипения".
Следует обратить внимание, что температура кипения зависит от давления. При нормальном давлении (760 мм. рт. ст.) температура кипения воды составляет 100оС.
По аналогии с плавлением: пока вода полностью не превратится в пар - температура будет постоянной.
Подведем итог. В результате нагревания мы получили разные фазовые состояния воды:
<span>Лед → вода → пар </span>или <span>Н20(т)→ Н20(ж)→ Н20(г)</span>
Что же произойдет, если мы начнем охлаждать водяной пар? Не надо быть "семи пядей во лбу", чтобы догадаться - пойдет обратный процесс фазовых изменений воды:
Пар → вода → лед
<span>Процесс превращения пара в жидкость называют конденсацией
Процесс превращения жидкости в твердое тело называют замерзанием</span>
Существуют некоторые вещества, которые из твердого состояния переходят сразу в газообразное, минуя жидкую фазу. Такой процесс называется сублимацией или возгонкой. Так, например, ведет себя "сухой лед" (двуокись азота СО2). При его нагревании вы не увидите ни капли воды, - "сухой лед" будет как бы испаряться на глазах.
Процесс, обратный сублимации (переход вещества из газа в твердое состояние), называется десублимация.
