3 года назад

Определите молярную концентрацию вещества в растворе ,содержащим в 1 л 202 мг нитрата калия

1 ответ:

andre199015053 года назад

0 0

202мг= 0,202гр M(KNO3)=101
C(m)= n/V n-кол-во вещ-ва, V- объем в литрах
n=m/M
n=0.202/101=0.002моль
C=0.002/1=0,002моль/литров
ОТвет - 0,002 М

Читайте также

Сколько граммов кислорода потребуется для полного сгорания 39г калия

Ayd [11]

Дано:

m (K) = 39 г

Найти:

m(O2)

Решение:

39 г x г

4K + O2 = 2K2O

156 г 32 г

39 г --- x г

156 г --- 32 г

х = 39 г ∙ 32 г\156 г = 8 г

ответ: m(O2) = 8 г

0 0

4 года назад

Сколько граммов цинката калия ( К2ZnO2 ) образуется , если подействует на 2 моля гидроксида цинка избыточным количеством гидрокс

Adimetra [48]

2KOH+Zn(OH)2=K2ZnO2+2H2O
т.к KOH в избытке, то считаем по Zn(OH)2
n(K2ZnO2)=n(Zn(OH)2)=2 моль
m(K2ZnO2)=2*(39*2+65+16*2)=350 г

0 0

3 года назад

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах между следующими веществами: 1. сульфатом натрия и нитратом свинца, 2.

Самая орегинальная

1)Na2SO4+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO4
ионное: 2Na(+)+SO4(2-)+Pb(2+)+2NO3(-)=2Na(+)+2NO3(-)+PbSO4
Pb(2+)+SO4(2-)=PbSO4
2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
ионное: Mg(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Mg(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2
3)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
ионное:Ba(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Na(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
4)K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2
ионное:2K(+)+SO3(2-)+2H(+)+Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2O+SO2
2H(+)+SO3(2-)=H2O+SO2

0 0

4 года назад

CH3-CH2-CH2-COH : класс,название,изомер,гомологCH3-C6H5-COOH : класс,название,изомер,гомологC3H7OH : класс,название,изомер,гомол

Vlad82

В приложении
CH3-C6H5-COOH если это ароматически радикал соединенный с СН3 и СООН. то формула так CH3-C6H4-COOH

0 0

4 года назад

Укажите сумму коэффициентов в уравнении: Al + KOH + H2O =

Pararam

0 0

1 год назад