Натрий массой 11,5 г прореагировал с хлором, в результате образовалась соль, найдите ее массу
Ответ:
Объяснение:
СH -= С - СH(C2H5) - СH(CH3) - СH3
Na
Ar = 23
p = 11 ⇒ n = 23 - 11 = 12
Mg
Ar = 24
p = 12 ⇒ n = 24 - 12 = 12
Al
Ar = 26
p = 13 ⇒ n = 26 - 13 = 13
Si
Ar = 28
p = 14 ⇒ n = 28 - 14 = 14
P
Ar = 31
p = 15 ⇒ n = 31 - 15 = 16
S
Ar = 32
p = 16 ⇒ n = 32 - 16 = 16
Cl
Ar = 35.5
p = 17 ⇒ n = 35.5 - 17 = 18.5
Ar
Ar = 39
p = 18 ⇒ n = 39 - 18 = 21
Решение:
1) BaSO₄ - сульфат бария
Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия
Na₂SO₄ - сульфат натрия
FeSO₄ - сульфат железа (II)
2) Ba(NO₃)₂ - нитрат бария
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
NaNO₃ - нитрат натрия
Fe(NO₃)₂ - нитрат железа (II)
3) BaCO₃ - карбонат бария
Al₂(CO₃)₃ - карбонат алюминия (неустойчивое соединение разлагается водой)
Na₂CO₃ - карбонат натрия
FeCO₃ - карбонат железа (II)
4) Ba₃(PO₄)₂ - фосфат бария
AlPO₄ - фосфат алюминия
Na₃PO₄ - фосфат натрия
Fe₃(PO₄)₂ - фосфат железа (II)
Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
Ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка