Дано:
m раствора соли = 50 г
w1 соли = 10%
m вещества соли2 = 10 г
Найти:
w2 соли = ?
Решение:
m вещества соли в первом растворе=m раствора соли*w1/100%=50*10/100=5 г
w2=(m вещества соли в первом растворе+m вещества соли2)/(m раствора соли+m вещества соли2)*100%=(5+10)/(50+10)*100%=25%
Ответ: 25%
CH3-CH(OH)-CH2-CH(C2H5)-CH3
Fe + H2SO4(разб. ) = FeSO4 + H2↑
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)+3SO2+6H2O
1) Находим массу 1 моля щавелевой кислоты:
М(С₂Н₂О₄) = 2*12 + 2*1 + 4*16 = 90 г/моль
2) Так как это двухосновная кислота то моль-эквивалент этой кислоты будет в 2 раза меньше, то есть 90/2 = 45 г/моль
3) Понятие 0,15н раствор означает, что в 1000 мл данного раствора содержится 0,15 моль-эквивалентов данной кислоты, а значит в 100 мл раствора бедет содержаться 0,015 моль-зквивалентов. А масса 0,015 моль-эквивалентов равна:
0,015*45 = 0,675 г
Ответ: 0,675 г щавелевой кислоты
Химия 9 класс:
Чёрная металлургия: Черная металлургия долгое время содержала в себе два последовательных производства. Из железной руды получали чугун, а из чугуна - сталь. Чугун производят в доменных печах. Выплавляемый металл насыщается углеродом и образуется сплав железа с углеродом – чугун. Сталь содержит менее 2% углерода и существенно меньше, чем в чугуне, примесей серы, азота и фосфора. Поэтому необходимо выжечь углерод и примеси, а окисленное железо восстановить.
Цветная металлургия: В начале, 19-го века, алюминий ценился больше чем золото и серебро. На первом этапе данного производства из руды получают чистый оксид алюминия. На втором этапе проводят восстановление алюминия путем электролиза расплав оксид алюминия в криолите (который значительно понижает его температуру плавления).
По скрипу: Производство металлов вызывает много экологических проблем. В атмосферу при несоблюдении определенных норм выделяются оксиды серы, пыль и другие вредные примеси. В настоящее время стараются свести к минимуму отрицательное влияние производства на окружающую среду.
