Делим массу на молярную массу (азот-28),потом умножаем на число авогадро.
n=2.5моль
N=15,05*10^23
Они кислоты!
Обе окисляют активные металлы и взаимодействуют
в качественных реакциях, дают аналогичные результаты при смешиваниями с
щелочами.Серная активнее соляной по взаимодействию с другими
веществами...
N=1.204*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
n=1.204*10^23/6.02*10^23=0.2 (моль)
K: C: O = 39/39 : 6/12 : 24/16
K : C : O = 1 : 0.5 : 1.5
K : C : O = 2 1 3
Формула: K2CO3
Сначала найдем массу гидроксида натрия:
200 г * 0,1 = 20 г
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Найдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. Они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов.
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/моль
M NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль
Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
ν Al(OH) = ν NaOH / 3 = 0,166 моль
Зная количество вещества и молярную массу гидроксида алюминия, найдем массу:
m = ν*M
m Al(OH)₃ = 0,166 моль * 78 г/моль = 13 г
Ответ: 13 г.