Нерастворимый осадок карбоната кальция не образовался потому, что углекислый газ выделился при предыдущей реакции и покинул пробирку.
Образование осадка можно было бы наблюдать, если бы весь выделяющийся углекислый газ направлять в замкнутой системе через раствор хлорида кальция.
<span>Na2SO3 и окислитель, и восстановитель за счёт атома серы в степени окисления +4;
Ca </span>восстановитель за счёт атома кальция в степени окисления 0;<span>
C </span>и окислитель, и восстановитель за счёт атома углерода в степени окисления 0;<span>
Na2S </span>восстановитель за счёт атома серы в степени окисления -2;<span>
O2 окислитель </span>за счёт атома кислорода в степени окисления 0;<span>
KCIO4 </span>окислитель за счёт атома хлора в степени окисления +7
Дано:
N=12,04*10²⁴
n=N/Na
n=12,04*10²⁴/6,02*10^23=
2*10=20 моль
<span>m=M*n=16*20=320
г</span>
Ответ:
171 g,18.
Объяснение:
Чтобы расчитать массу необходимо умножить количества вещества на молярную массу.
m(KOH)=3 mol×56 g/mol=168 g.
Чтобы расчитать число частиц необходимо умножить количество вещества на !округлённое! число Авогадро.
