Вычислите массу гидроксида кальция полученного при взаимодействием с водой оксида кальция Массой 22.4г.

1 ответ:

Edgar913 года назад

0 0

CaО + Н2О = Са(ОН)2
m(CaО)=22.4г
n(CaО) = m/M= 22.4/ 56=0.4
n(CaО) = n(Са(ОН)2) =0.4
m(Са(ОН)2) = n * M =0.4 * 74= 29.6

вроде бы так

Читайте также

Софулька

В третьем. и то вопрос поставлен неправильно. это не валентность, а степень окисления.

0 0

4 года назад

Наиль1985 [203]

100г V-?

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2

1моль 1моль

М=65г/моль Vм=22,4л/моль

составляем пропорцию и находим объем V=100*22,4/65=34,4л

0 0

3 года назад

0,84г 0,896л
МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2 + 2Н2↑
Хг 44,8л

Х= 0,84*44,8 :0,896 = 42

у+2= 42
у= 42-2=40
это Са, следовательно был взят гидрид кальция СаН2.

0 0

4 года назад

Дима Стефанцов

Массовая доля чистого вещества 100-31 = 69%
m(CH3COOH) = 71*69/100 = 48.99 г

0 0

4 года назад

dendaf

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O (вместо равно стрелочки в обе стороны, т.к. при нагревании происходит обратная реакция).

0 0

4 года назад