CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
2.
Ca(OH)2 + CO2 -----> CaCO3 + H2O
n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль
n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль
<span>m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г
</span><span>1.
</span>1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
<span>Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
</span>
6-2,3,5
7-1,3,6
8-3,5,6
9-1,3,5
10-2,4,6
Дано:
m (Al(OH)3) = 39 г
w р-ра(H2SO4) = 18 %
ρ р-ра (H2SO4) = 1,127 г \ мл
Найти:
V р-ра(H2SO4)
Вычислим массу серной кислоты:
39 г х г
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
156 г 294 г
39 г --- х г
156 г --- 294 г
х = 39 г ∙ 294 г\156 г = 73,5 г
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m(р-ра) H2SO4 = m(H2SO4) ∙100%\ w(р-ра) H2SO4
m(р-ра) H2SO4 = 73,5 г ∙ 100%\18% = 408,3 г
m(р-ра) H2SO4 = ρ р-ра (H2SO4) ∙ V(H2SO4)
V(H2SO4) = m(р-ра) H2SO4 \ ρ р-ра (H2SO4) = 408,3 г\1,127 г \ мл = 362,3 л
Ответ: Vр-ра(H2SO4) = 362,3 л
2,2,3,4-тетраметилпентан
молекулу поверните, и ответ будет мой. По номенклатуре UIPAC в названии вещества чила указывающие положение замесителей должны быть наименьшие.
