Mr(CO2)=44г/моль
1моль---1моль
1 моль----х
х=1моль
1моль---1моль
3 моль-----х
х=3 моль
1 моль ----1 моль
0.18 моль----х
х= 0.18 моль
CaO+H2O=Ca(OH)2 1кг = 1000г
m( прим.) 1000*0,16=160г
m(CaO)= 1000-160=840г
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CaO)=56 М=56г/моль
n(CaO)=840/56=15моль
n(CaO): n(Ca(OH)2= 1: 1, след., n(Ca(OH)2=15моль, по условию реакции
m=n*M(Mr) M=Mr Mr Ca(OH)2=74 М=74г/моль
m(Ca(OH)2=15*74=1100г=1,1кг
Ответ:1,1кг
3NaOH + 4P + 3H2O (холодный раствор) =3NaH2PO2+PH3
8NaOH + 4P + 4H2O (горячий раствор) = 4Na2HPO3+6H2
NaOH + I2 (холодный раствор) = реакция не протекает
2NaOH + I2 (горячий раствор) = NaIO+NaI+H2O
6NaOH + 3S (холодный раствор) = Na2SO3+2Na2S+3H2O
6NaOH + 11S (горячий раствор) = Na2SO3+2Na2S5 (полисульфид)+3H2O
2NaOH + Br2 (холодный раствор) = NaBrO+NaBr+H2O
6NaOH + 3Br2 (горячий раствор) = NaBrO3+5NaBr+3H2O
2NaOH + Si + H2O (холодный/горячий раствор) = Na2SiO3+2H2
Вот.Лови решение,надеюсь разберёшься
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных моноксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например, с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
1) Взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3
4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании.
5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3