MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(+2)+ 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Mg(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(+2) + 2OH(-) -> Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) -> Mg(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) -> Mg(+2) + 2H2O
M (соли=)300×7/100=21 г
w(соли)=m(соли)/m(соли)+m (вода)
0.1=21+х/300+х
здесь х масса соли уоторый надо дабовить
30+0.1х=21+х
0.9х=9
х=10 г
BaCl2 + CuSO4 ----> BaSO4 + CuCl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + Cu(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4 + Cu(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4
CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2
Если мы имеем 5%-й раствор нитрата калия, то это говорит о том, что на каждые 100 г раствора его масса составляет 5 г. А в 200 г раствора - 10 г нитрата калия
В этом уравнение все правильно, электронный баланс уже есть