1. б
2. Ba(OH)₂ ; ω = m/M ; M(Ba(OH)₂) = 171 г/моль ;
ω(Ba) = 137/171 = 0.8 = 80%
ω(O) = 32/171 = 0.1871 ≈ 19% (18.71%)
ω(H) = 2/171 = 0.01 = 1%
Ответ: а
3. в
4. n(NH₃) = m/M ; M(NH₃) = 17 г/моль ; n(NH₃) = 85/17 = 5 моль ;
Vm (NH₃) = 22.4 × 5 = 112 л
Ответ: в
5. б
6. в
7. в
8. m(NaCI) = m × ω(p) = 84 × 0.12 = 10.08 г
Ответ: г
9. 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
10. Fe₂(SO₄)₃ ⇄ 2Fe²⁺ + 3SO₄²⁻
Ответ: а
2H3C-CH2-Br + 2Na = H3C-CH2-CH2-CH3 + 2NaBr (реакцию Вюрца) (Х1)
H3C-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = H3C-CH2-CH2-CH2Cl (Х2) + HCl (реакция свободнорадикального замещения, возможна смесь разных хлорпроизводных)
H3C-CH2-CH2-CH2Cl + КОН(сп.) = H3C-CH2-CH=CH2 (Х3) + KCl + H2O (спитровой раствор щелочи дает алкен: бутен-1)
Да здесь это и неважно, с чем сода взаимодействует, больше, чем в ней молей С содержится, молей СО2 она не выдаст!
Масса чистой соды = 106*0,9 = 95,4 г
н(соды) = 94,4/106 = 0,9 моль.
Объём СО2 = 0,9*22,4 = 20,16 л
2Сu + О2 = 2CuO чёрный порошок
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O голубой раствор
Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH
2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O = Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + H₂O = HCO₃⁻ + OH⁻
NaHCO₃ + H₂O = NaOH + CO₂ + H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂ + H₂O
HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂ + H₂O
среда : щелочная
Соеденения 2В+3О2->2В2О3
разложение 2KCIO3->2KCl+3O2
замещения SiO2+2C->Si+2CO