M(HCl)=112/(700+112)=13,8%
H2 + Cl2 = 2HCl
n(HCl)=112/36,5=3моль
n(H2)=n(Cl2)=1,5моль
V(H2)=V(Cl2)=1,5*22,4=33,6л
<span>натрий два эсо 4 трижды </span>
Чистить надо чаще с хлоркой, покрытия нержавеющий специальные делаеются
2NaCl → 2Na + Cl2↑
n(NaCl) = m/M = 500/58,5 ≈ 8,547 моль
Согласно уравнению электролиза n теор.(Na) = n(NaCl) = 8,547 моль
m практ. (Na) = n теор.(Na) * η * M = 8,547*0,75*23 ≈ 147,44 г
Реакция обмена: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
Предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда
m(Ag) = 108*2*25/65 = 83 г. Полученный результат противоречит условию задачи, следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра.
Примем массу прореагировавшего цинка за х. Тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х
Масса непрореагировавшего цинка (25-х) г.
Составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. Отсюда х=0,65 г
Находим массу нитрата цинка:
m(Zn)/[n(Zn) * M(Zn)] = m(Zn(NO3)2)/[n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)] =>
m(Zn(NO3)2) = m(Zn) * n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)/[n(Zn) * M(Zn)] = 0,65 * 189/65 = 1,89 г
Масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г
Масса раствора после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г
<span>Находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100% = 1,92%</span>