Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Dвозд(в-ва)=М(в-ва)/29, от сюда М(в-ва)=D(в-ва)*29=2,2*29=63,8
DО2(в-ва)=М(в-ва)/32 =63,8/32=1,99
Думаю так
Просто качество плохое, я не вижу точно, но если там есть CH, CH2, CH3 то в) том, а если только CH, CH2 то б)две
AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—;
Al3+ + 3Cl— + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl— + H+;
AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.
Вторая ступень:
Al(OH)Сl2 ↔ AlOH2+- +2Cl—;
AlOH2+ + 2Cl— + HOH ↔ Al(OH)2+ + 2Cl— + H+;
Al(OH)Сl2 + HOH ↔ Al(OH)2Сl + HCl.
Третья ступень:
Al(OH)2Сl ↔ Al(OH)2+ + Cl—;
Al(OH)2+ + Cl— + HOH ↔Al(OH)3+ Cl— + H+;
Al(OH)2Сl + HOH ↔ Al(OH)3 + HCl.
