Дано:
m(CnH2n)=2,8г
V(HCl)=1120мл=1,12л
Решение:
CnH2n+HCl=CnH2n+1Cl
n(HCl)=1,12л/22,4л/моль=0,05моль
Из реакции следует: n(HCl)/n(CnH2n)=1/1 следовательно n(CnH2n)=0,05 моль
M(CnH2n)=2,8г/0,05 моль=56г/моль
(Молярноая масса С=12,а Н=1)
12n+2n=56
14n=56
n=4
Ответ:C4H8
Возьмите две чайные ложки: одну серебряную, другую из нерж. стали. Прикрепите к ним каплями стеарина скрепки для бумаг. Вложите
ложки в стакан, чтобы ручки со скрепками торчали из него в разные
стороны. Налейте в стакан кипяток. Ложки нагреются. У серебряной ложки
стеарин расплавится, и скрепка отпадет. У другой ложки скрепка или
совсем не отпадет, или отпадет позже, когда ложка нагреется сильнее.
Конечно, ложки должны быть одинаковые по форме и размеру. Где нагревание произойдет быстрее, тот металл лучше проводит
тепло, более теплопроводен.
1) Ур-я р-ий: а) CaCO3 = CaO (M = 56 г/моль) + CO2 (M = 44 г/моль) и б) Cu(NO3)2 = CuO (М = 80 г/моль) + 2NO2 (М = 46 г/моль) + 0.5O2 (М = 32 г/моль);
2) М газовой смеси 21.647*2 = 43.294 г/моль; пусть обр-сь х моль CO2 массой 44*х г, у моль O2 массой 32*у г и 4*у моль NO2
массой соот-но 46*4*у = 184*у г, тогда пол-м выр-е для отн-й плотности 44*х+216*у/(х+5*у) = 43.294, откуда х = 1 моль, а у = 1.5 моль;
3) в соот-ии с 1а) обр-сь 1 моль CaO массой 56 г, а в соот-ии с 1б) - 1.5*2 = 3 моль CuO массой соот-но 80*3 = 240 г; т.о. м.д. CaO сос-т (56/(56+240))*100 = 18.92%, а м.д. CuO соот-но (240/(56+240))*100 = 81.08%.
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S(+4) + 4e = S(0) 4/4 = 1 - восстановление - окислитель
S(-2) - 2e = S(0) 4/2 = 2 - окисление - восстановитель
конпропорционирование
Гидроксид хрома 2,гидрофосфит цинка 2,оксид азота 5