1,12/22,4=0,05 моль
значит 0,1 моль азота, значит 4,5/0,1=45 г/моль молярка, знаяит это С2Н5NH2
1)m(соли)=120 * 28% / 100%=33.6 гр - это необходимая масса соли для приготовления 120гр 28% раствора
2) найдем общую концентрацию после прибавления воды
(33.6 / 120 + 216) *100% = 10%
Ответ массовая доля соли в растворе 10%
a) 2H3PO4 + 6Li = 2Li3PO4 + 3H2
б) 3CuO + 2Al = <span>=Al2O3 + 3Cu</span>
<span>в) 2<span>F2+Si=SiF4</span></span>
На практике такое возможно, так как реакция протекает через стадию образования альдегида, как промежуточного продукта окисления. Если реакцию осуществлять с отгонкой альдегида (реакционную смесь нагревать не с обратным, а с прямым холодильником, отгоняя ацетальдегид tкип= 20С ), то можно его получить препаративно.
3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
CO+CuO=CO2+Cu СО-востоновитель
<span>б) 4 CO+2Fe3O4=</span><span><span> 4CO2+6Fe
</span> в) CO+ZnO=</span><span><span>CO2+Zn
</span> г) 3CO+Fe2O3</span>=<span>3CO2+2Fe</span>