А) реакция не происходит, ибо Ca активнее Al.
б) ОКР, имеет несколько вариантов решения но в одном из них вытесняется Fe.
в) ОКР, имеет несколько вариантов решения но в одном из них вытесняется Fe.
г) реакция не происходит, т.к Ni активнее Sn.
Ответ:
Г
Объяснение:
Оба элемента - щелочные металлы и проявляют ярко выраженные основные свойства
Высший оксид углерода - CO₂
Высший оксид кремния - SiO₂
<em><u>Сходства:
</u></em><u />Являются солеобразующими оксидами. Имеют ковалентную полярную связь.
<em><u>Различия:</u></em>
Первое различие - агрегатное состояние. Диоксид углерода при н.у. - газ, диоксид кремния при н.у. - бесцветные кристаллы. Диоксид кремния не реагирует с водой, а диоксид углерода реагирует. Диоксид углерода имеет молекулярную кристаллическую решетку, а диоксид кремния - атомная кристаллическая решётка
С6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr
M(C6H2Br3NH2)=330 г/моль
M(С6H5NH2)=93 г/моль
n(С6H5NH2)=250/93=2,7 моль
n(С6H5NH2)=n(C6H2Br3NH2)=2,7 моль
m(C6H2Br3NH2)=330х2,7=891 г - теоретический выход
<em>w(вых.прод.)=600/891х100%=67,34 %</em>
Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.NaHCO3 — плотность 2,16—2,22 г/см3. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Мы растворяем соду в воде, опять –если вода до 50 °С, действие одно, это гидролиз соли: обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, а от 80-150 °С получается уже Na2CO3.Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует: H2O H+ + OH–.Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная.Гидрокарбонат натрия реагирует с соляной кислотой, с образованием соли и угольной кислоты. Угольная кислота очень слабая, крайне неустойчивое соединение, поэтому оно тут же распадается на углекислый газ и воду:NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3H2CO3 → H2O + CO2↑Так происходит, если мы соду растворили в теплой воде (до 50 градусов)<span>А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет уже сильнощелочную реакцию. Гидролиз.Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.Концентрация соли. равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Понять это поможет константа равновесия.</span>
