Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe - 2e = Fe 2+ реакция окисления, восстановитель
2H+ + 2e = H2 реакция восстановления, окислитель
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
при растворении 10гр соли в 70 гр воды массовая доля 12,5гр или 12,5%
1. Высококонцентрированная HNO3<span> имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
4 HNO3--->4NO2(стрелочка вверх)+2H2O+O2(стрелочка вверх)
2. с основными и амфотерн. оксидами:
CuO+2HNO3---->Cu(NO3)2+H2O
точно так же можно написать и с цинком.
</span>3. <span>вытесняет слабые кислоты из их солей:
СaCO3+2HNO3--->Ca(NO3)2+H2O+CO2(стрелочка вверх)
</span>
HF- плавиковая кислота, F2 - простое вещество, с металами CoF2, с кислородом OF2