Fe2O3,Cu(OH)2,H2,H2SO3,Na2SO4.
Оксид железа 3, годроксид меди 2, водород, сернистая кислота, сульфат натрия
<span>Катион аммония образуется в результате взаимодействия свободной электронной пары атома азота молекулы аммиака с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекулы кислоты или воды. Механизм образования ковалентной связи, которая возникает благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-акцепторным. </span>
Р-элементы располагаются: III.IV.V.VI.VII.VII ГРУППАХ 2,3,4,5,6 периодах
их всего около 30
металлы проявляют амфотерные св-ва,неметаллы являются сильными окислителями, либо галогенами
особенности строения атома - это внешний электронный уровень ns2np1.ns2np2.ns2np3.ns2np4.ns2np5.ns2np6. валентны не только р-элетроны,но и s-элетроны, высшая степень ок-ия равна группе,в которой находится
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1------>1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 проскок электрона ст.ок-ия 2+ 3+
4Al+3O2--->2AL2O3. AL(OH)3--->AL2O3+3H2O AL(OH)3+3HCL--->ALCL3+3H2O AL(OH)3+NaOH--->Na{AL(OH)4} не будет реагировать с концентрированной азотной кислотой, с остальными будет водород выделять, с разбавленной азотной может выделиться N2O.NO.N2.NH3 от концентрации зависит 8AL+30HNO3---->p 8AL(NO3)3+3N2O+15H2O
Ароматичность<span> — особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую стабильность; большую чем та, которую можно было бы ожидать только при одном сопряжении</span>