C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
n(C2H4)= 72/22, 4=3.2 моль
n(O2)=3. 2*3=9, 6 моль
V(O2)=9, 6*22, 4=216 л
Общая масса смеси: 71+129=200 г.
3Н2О+Р2О5=2Н3РО4
Из 71 г Р2О5 образуется фософорной кислоты: 71/М(Р2О5)*2*М(Н3РО4)=71/(2*31+5*16)*2*(3*1+31+4*16)=98 г. Тогда массовая доля кислоты: 98/200=0,49 или 49%
Поясним на примере.
Пусть нам известно, что масса растворителя равна 40 граммов, а массовая доля равна 20%.
Во-первых, массовую долю надо перевести в доли единицы. Например, 20% представить как 0,2.
Затем надо умножить эту массовую долю на массу растворителя.
Например, 0,2*40 = 8 (40 г - известная нам масса растворителя).
И в-третьих, надо от единицы отнять массовую долю.
В нашем примере 1 - 0,2 = 0,8.
Теперь мы можем узнать массу растворенного вещества:
8:0,8 = 10 граммов.
И массу раствора, сложив массы растворенного вещества и растворителя:
10 + 40 = 50 граммов.
Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄↓ + CuCl₂
CuCl₂ + Cu --> 2CuCl
Дальше 2 варианта:
2NH₃*H₂O + CuCl -(t°)-> 2H₂O + [Cu(NH₃)₂]Cl (если раствор аммиака горячий)
или
2CuCl + 2NH₃*H₂O --> Cu2O↓ + 2NH₂Cl + H₂O (если раствор аммиака холодный)