Ответ:
<h3>1)3H2SO4+2AL=AL2(SO4)3+3H2</h3><h3>AL2(SO4)3+NAOH=NA2SO4+ALOH3</h3><h3>2ALOH3=AL2O3+3H2O(РАЗЛОЖЕНИЕ)</h3><h3>2)FE+H2SO4=FESO4+H2</h3><h3>FESO4+NAOH=NASO4+FEOH3</h3><h3>FEOH3+6HCL=2FECL3+3H2O</h3><h3>FECL3=FE3+3CL</h3><h3>3)C+O2=CO2</h3><h3>CO2+NA2O=NA2CO3</h3><h3>NA2CO3+BA(OH)2=BaCO3+2NaOH</h3><h3>4)ZN+H2SO4=ZNSO4+H2</h3><h3>ZNSO4+CU=CUSO4+ZN</h3><h3>ZN+O2=ZNO</h3><h3>ZNO+2HNO3=ZN(N03)2+H2O</h3><h3>ZN(NO3)2+2NA(OH)=2NANO3+ZN(OH)2</h3><h3>ZN(OH)2=ZNO+H20</h3>
Объяснение:
1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
H2 + S = H2S
2) Zn + S = ZnS
ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
1-а) так как металлические свойства увеличиваются с верху вниз
2-3)
<span>H2(г)+I2(Г)=2HI(г)
В левой части объемы равны 1v+1v=2v
Если увеличить давление, слева, то равновесие реакции сместиться вправо.
Если давление в полученной реакции уменьшить, то равновесие реакции сместиться влево.
Другими словами </span><span>при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону
меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот
принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые
вещества, то они в расчет не берутся.
</span>При увеличении концентрации одного из исходных веществ, в данном случае йода, химическое
равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении
концентрации продуктов реакции- в сторону исходных веществ.
Молекулярная масса вещества-O3=16×3=48
