I меняет свою степень окисления в соединение NaI его СО равно -1, в соединение NaIO3 +5, в соединение I2 его степень окисления равно нулю
I (-1) "отдает 6 электронов, т.е" -6e => I (+5) восстановитель
I (+5) "присоединяет 5 электронов, т.е." +5e => I (0) окислитель
уравниваем 5 и 6, общее кратное 30, домножаем 5 на 6, а 6 на пять, коэффициент перед NaI 6, а перед NaIO3 5
6 NaI + 10 NaIO3 + 8 H2SO4 => 8 I2 + 8 Na2SO4 + 8 H2O
S-H2S-SO2-H2SO3-CaSO3
S+H2=H2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+CaO=CaSO3+H2O
Один моль хлорида натрия - NaCl - диссоциирует на Na(+) и Cl(-). То есть на один катион натрия и на один анион хлора.
Два моль хлорида алюминия (AlCl3) будет диссоциирует на 2Al(3+) + 6Cl(-). То есть на два катиона алюминия и шесть анионов хлора.
Соответственно, нам нужно взять шесть моль хлорида натрия, чтобы получить такое же количество хлорид-ионов, как и в 2 моль хлорида алюминия.
Ответ: 6 моль
H₂S + J₂ = S + 2HJ
бурая окраска иодного раствора исчезает, т.к. образуется иодоводород, а сера выпадает в осадок и раствор становится мутным
N2+3H2-->2NH3
2CO+O2-->2CO2
MnO2+2H2-->Mn+2H2O
2Al+3CL2-->2AlCL3
2KOH+H2SO4-->K2SO4+H2O
