1) AgNO3+NaCl---->AgCl (белый творожистый осадок) + NaNo3
2) Ba(OH)2+Na2SO4---> BaSO4 (белый осадок) + 2NaOH
3) H+ (растворы кислот) Лакмус: фиолетовое окрашивание происходит в красное. Метилоранж: жёлтое окрашивание переходит в красное (розовое).
4) AgNO3+ HI---> AgI (жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах) + HNO3
M1(р-ра)=200г
m2(р-ра)= 300г (мл перевели в граммы и сложили с m1)
1) ищем m(альдегида)=200г*30% : 100=60г
2) ищем массовую долю альдегида во втором р-ре
60г : 300г * 100 = 20%
<u><em>Ответ: массовая доля альдегида во втором растворе = 20%
</em></u>P.S - я бы Вам посоветовала в условии задачи изобразить все схематично ( нарисовать 2 колбы и подписать что и в каком соотношении) Так Вам будет все понятно)
Zn+CuCl2 =ZnCl2+Cu↓
2AlCl3+ Zn =3ZnCl2 + 2Al
<span>Al+FeCO3 =Al2(CO3)3 + Fe</span>↓<span> </span>
Al+CuCO3 =Al2(CO3)3+ Cu↓
<span>Fe+CuCl2 =FeCl2 + Cu</span>↓