1) <span><span>2 <span>Cu</span></span> + <span>S</span> → <span>Cu2S
3) 2NO+O2=2NO2</span></span>
Дано:
m(Ca(OH)2)=740г
Найти:
m(Ca)-?
n(H2O)-?
Решение:
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
1)n=m/M
n(Са(ОН)2)=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=740г/74г/моль=10моль
2)n(H2O)=2n(Ca(OH)2)=20моль
3)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=10моль
4)m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=10моль*40г/моль=400г
Ответ: в реакцию вступило 400г кальция и 20моль воды.
Всё зависит от того, какой едкий натр брали для поглощения!
Возможны ДВЕ реакции:
1. Если едкий натр разбавленный.
Тогда NaOH + CO₂ = NaHCO₃ образуется гидрокарбонат натрия. кислая соль.
Молярная масса NaOH равна 40 гр/моль, значит количество вещества
NaOH равно 25,6/40 = 0,64 моль. Тогда и углекислого газа поглотилось 0,64 моль. Молярная масса гидрокарбоната натрия равна 84 гр/моль, значит, масса соли в этом случае равна 84 х 0,64 = 63,76 грамм.
2.Если едкий натр концентрированный.
Тогда 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O образуется карбонат натрия, средняя соль. Количество вещества углекислого газа и карбоната натрия вдвое меньше, чем количество вещества едкого натра
и равно 0,64/2 = 0,32 моль. Молярная масса карбоната натрия равна
106 гр/моль, значит масса соли в этом случае
равна 106 х 0,32 = 33,92 грамм.
При сгорании пропана С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О образуется 3 моля СО₂ на 1 моль пропана.
Тогда в ПЕРВОМ случае количество вещества пропана равно
0,64/3 = 0,21 моль и его объём равен 22,4 х 0,21 = 4,7 литра.
Во ВТОРОМ случае количество вещества углекислого газа вдвое меньше, соответственно вдвое меньше и объём сгоревшего пропана, он равен 2,35 литра.
Ответ: в первом случае сгорает 4,7 литра пропана и образуется 63,76 грамм карбоната натрия; во втором случае сгорает 2,35 литра пропана и образуется 33,92 грамма карбоната натрия.
1) 3Mg + N2 = Mg3N2.
Mg(0) - 2е = Mg(+2) - 3 - восстановитель
N2(0) + 6е = 2N(-3) - 1 - окислитель
Серебро(Ag) не реагирует с соляной кислотой (HCl), так как находится правее водорода (H2) в ряду активности металлов.
