Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Пишем правильное уравнение
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Считаем количество вещества железа
n = m / M = 112 / 56 = 2 моль
По уравнению реакции столько же хлорида железа и водорода, а вот хлороводорода вдвое больше, т.е. 2 * 2 = 4 моль
Считаем массу хлороводорода
m = n * M = 4 * 36.5 = 146 г
Считаем массу хлорида железа
m = n * M = 2 * 127 = 254 г
Считаем объем водорода
V = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8 л
ZnCl2 +<span> NaOH </span>=<span> ZnOHCl </span>+<span> NaCl
</span>ZnOHCl +<span> NaOH </span>=<span> Zn(OH)</span>2 +<span> NaCl
</span><span>Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]</span>
<span>(х/0.3) + 300 = (х/0.1) </span>
<span>Решим уравнение </span>
<span>(х/0.1) - (х/0.3) = 300 </span>
<span>(0.3х - 0.1х)/0.03 = 300 </span>
<span>0.2х = 9 </span>
<span>х=45 грамм. Таким образом, масса 30% раствора равна 45/0.3 = 150 граммов. </span>
<span>Проверка: масса 10% раствора равна 45/0.1 = 450 граммов = 150 гр (30 % раствор) + 300 гр (вода)</span>