FeSO4 + H2S = FeS + H2SO4
Будет образовываться черный осадок судьфида железа (II) FeS
Сумма коффицентов: 4.
<span>C6H12 гексен</span>
<span>1) CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 гексен-1</span>
<span> CH3</span>
<span> |</span>
<span>2)CH2 = c - CH2 - CH2 - CH3 2-метилпентен-1 </span>
<span> CH3</span>
<span> |</span>
<span>3) CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 3-метилпентен-1</span>
<span> CH3</span>
<span> |</span>
<span>4)CH2 = CH - CH2 - CH - CH3 4-метилпентен-1</span>
<span> CH3</span>
<span> | </span>
<span>5) CH2 = c - CH - CH3 2,3-диметилбутен-1</span>
<span> |</span>
<span> CH3</span>
<span> CH3</span>
<span> | </span>
<span>6) CH2 = CH - c - CH3 3,3-диметилбутен-1</span>
<span> |</span>
<span> CH3</span>
Смотрите у вас не хватает данных.
2,8,8,2 - это кальций. Простые вещества из атомов 7 и 8 - это соответственно О2 и N2
Ca - металлическая кристаллическая решетка;
О3 и N2 - молекулярная кристаллическая решётка.
2Са + О2 = 2 СаО кристаллическая решётка ионная и химическая связь ионная
3 Са + N2 = Ca3N2 Кристина. решётка и связь ионные.
Кристаллическая решётка = кристаллическое строение.
Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.
В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.
<span><span>Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 = 2HF.С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.</span><span>Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:2H2 + O2 = 2H2O.Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.</span><span>Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:H2 + S = H2S.</span><span>Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:3H2 + N2 = 2NH3.</span><span>Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.</span><span>Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:CuO + H2 = Cu + H2O.</span><span>Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.</span><span>Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:2Na + H2 = 2NaH;Ca + H2 = CaH2.</span></span>