MgCO3= MgO+ CO2 по условию задачи дано 500кг карбоната магния с массовой долей примесей 8% найдем сколько чистого содержится для этого 500кг составляет- 100% а Хкг - составляет 92%( 100%- 8%) находим Х=500*92:100=460кг подсчитаем М(MgCO3)=24+12+16*3=84 1моль любого газа занимает объём=22,4л из уравнения видно ,что из 84кг получается 22,4*1000л а из 460кг получается Хл СО2 тогда Х= 460*22,4:84=122*10в 3 степени литров
N(CO2)=0,24 моль=n(C)
Пусть в первой кислоте n атомов С, во второй n+1 по условию.
n(KOH)=0,2 моль=>n кислот =0,1 моль
Пусть первой кислоты х моль, второй 0,1-х
х*n+(0,1-x)*(n+1)=0,24 моль
0,1n-x=0,14
Учитывая, что n≤2 и х<0,1 получаем n=2
HOOC-COOH 0,06 моль
HOOC-CH2-COOH 0,04 моль
========================================================
Дау такую назву, таму что ён быу сiрата. Дзецi дражнiлiся з яго, но ён не здавауся, усяго дабiваецца сам i верыл в добрае.
========================================================
MgSO4+BaCl2=MgCl2+H2SO4
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
3Mg(NO3)2+2Na3PO4=Mg3(PO4)2+6NaNO3
2) AgNO₃ + KCl = AgCI↓ + KNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ = AgCI↓ + K⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCI↓