Из определения следует, что валентность это способность атома образовывать химические связи. Валентность вещества находится по группе, к которой это вещество относится. Углерод может образовывать 4 хим. связи(т.к. всего в таблице групп 8, а углерод находится в 4. Производим простое математическое преобразование: 8-4=4. То есть до завершения энергетического уровня углероду не хватает 4 электрона. Это и является валентностью.
Или кислород. Действуем аналогично: 8-6= 2. Валентность кислорода равна двум.
Но: водород является одновалентным.<span />
Азотистая кислота HNO2
Азотистоводородная кислота HN3
Азотная кислота HNO3
Азотноватистая кислота (HNO)2
Борная кислота H3BO3
Бромистая кислота HBrO2
Бромная кислота HBrO4
Бромноватая кислота HBrO3
Бромноватистая кислота HBrO
Бромоводородная кислота HBr
Дихромовая кислота H2Cr2O7
Иодистая кислота HIO2
Иодная кислота HIO4
Иодноватая кислота HIO3
Иодноватистая кислота HIO
Иодоводородная кислота HI
Кремнефтористоводородная кислота H2SiF6
Кремниевая (метакремниевая) кислота H2SiO3
Ксеноновая кислота H2XeO4
Марганцовая кислота HMnO4
Марганцовистая кислота H2MnO4
Ортоугольная кислота H4CO4
Плавиковая (фтороводородная) кислота HF
Рениевая кислота HReO4
Роданистоводородная кислота HSCN
Селенистая кислота H2SeO3
Селеновая кислота H2SeO4
Синильная (циановодородная) кислота HCN
Соляная (хлороводородная) кислота HCl
Теллуровая кислота H2TeO4
Тетрацианоплатиновая кислота H2[Pt(CN)4]
Технециевая кислота HTcO4
Угольная кислота H2CO3
Фосфорная (ортофосфорная) кислота H3PO4 (см. также Фосфорные кислоты)
Метафосфорная кислота HPO3
Хлористая кислота HClO2
Хлорная кислота HClO4
Хлорноватая кислота HClO3
Хлорноватистая кислота HClO
Хромовая кислота H2CrO4
Кислоты, образованные серой
Бромсульфоновая кислота — HSO3Br
Дитионистая кислота — H2S2O4
Дитионовая кислота — H2S2O6
Пероксомоносерная кислота — H2SO5
Пероксодисерная кислота — H2S2O8
Дисерная кислота — H2S2O7
Дисернистая кислота — H2S2O5
Политионовые кислоты — H2SnO6
Политиосерные кислоты — H2SnO3
Серная кислота — H2SO4
Сернистая кислота — H2SO3
Сероводородная кислота — H2S
Сульфоксиловая кислота — H2SO2
Тетратионовая кислота — H2S4O6
Тиосерная кислота — H2S2O3
Тиосернистая кислота — H2S2O2
Фторсульфоновая кислота — HSO3F
<span>Хлорсульфоновая кислота — HSO3Cl</span>
6 молекул водорода записывается : 6Н2
Востоновительный свойсва в наибольшой степени выражены у хлороводорода
Дано:
m(H₂O) = 90г.
Vm = 22,4л./моль
-------------------
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 90г.:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)= 90г.÷18г./моль= 5моль
2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. По условию задачи 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль:
n(O₂)=2,5моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V(O₂) = <span>n(O₂) x Vm = 2,5моль х 22,4л./моль= 56л.
</span>
5. Ответ при разложении 90г. воды образуется 56л. кислорода.
