Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3 + h2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
KMnO4 + KI + KOH = K2MnO4 + KIO3 + H2O
Mn(+7) + e = Mn(+6) | 6
I(-) - 6e = I(+5) | 1
6KMnO4 + KI + 6KOH = 6K2MnO4 + KIO3 + 3H2О
Вычислите массу воды образующейся вследствие сгорания водорода объемом 1.12л Н.В. Вычислите объем паров воды этой массы.
объем 1.12л Н.В. = <span>1.12/22,4 моль = 1/20 моль
2Н2+О2</span>=2Н2О
количество водорода (число моль) и воды совпадает
1/20 моля воды = 1/20 * (2*1+16)г = 0,9 г - столько воды образовалось
при какой температуре находятся пары воды - мне неизвестно
если предположить что при Н.У., то ответ 1,12л
если при 300С, то в 2 раза больше
Запишим уравнение Клайперона-Менделеева
pV=mRT/M, где m и M - масса и молярная масса газа, R=8,31 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная.
М=0,029 кг/моль
T=17+27=290 К
V=mRT/(Mp)=1*8,31*290/(0,029*101325)=0,82 м^3
Ответ: 0,82 м^3