A. Неверно, так как при всем желании сильный электроотрицательный элемент кислород не способен восстанавливать что-либо, включая и фосфор в реакции горения.
B. Верно, так как и кислород, и сера, и селен имеют минимальную степень окисления = номер группы - 8 = -2
Осн. типы промышл. железных руд. Ж. классифицируют по преобладающему рудному минералу на: бурые ж., сост. из гидрооксидов Fe, преимущ. из гидрогетита (3Fe2O3<span> • 4Н</span>2О), содержание в руде от 55 до <30 % Fe; красные ж. сост. в осн. из гематита, Fe2O3, содерж. от 51 до >60 % Fe; магнитные Ж. (или магнетит. руды, осн. рудный минерал к-рых — магнетит (Fe3O4), содерж. 50—60 % Fe; шпатовые Ж. или сидерит, руды, сост. из карбоната железа, сидерита (FeCO3), содерж. 30—35 % Fe. Кроме того, различают силикат, железные руды, сост. из железистых хлоритов, обычно сопровожд. гидрооксидами Fe, иногда сидеритом с 25—40 % Fe, а тж. железистые кварциты — бедные и средние (12-36 % Fe).
<span>Большая часть ж. используется для выплавки чугунов, сталей, ферросплавов. В относит. неб. кол-вах служат природными красками (охры) и утяжелителями буровых глинистых р-ров. </span>
2 скорее всего, ибо только там по итогу получаются осадки при взаимодействии солей
Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I).
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую.
Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора.
<span>При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.</span>