<span>1. Допишите уравнения химический реакций
А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI
Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O
B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O + H₂O (t, H₂SO₄)
\
O-CH₃
метилацетат и вода
2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими
области ее применения.
Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом.
Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной
кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF
HCI HBr HI и другие.
Химические свойства уксусной кислоты:
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда
рассматривается, как их наиболее типичный представитель.
Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах
диссоциирует
CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом
выделяется водород и образуются соли —ацетаты.
Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом
образуется хлоруксусная кислота.
CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности
(пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как
растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она
используется в книгопечатании и крашении.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно
её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для
выведения больного из обморочного состояния.
1. Допишите уравнения химических реакций
А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор)
Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O + H₂O
\
O-CH₂-CH₃
В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и
обусловленные ими области применения этих веществ.
Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена
(алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных
углеводородов обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя
атомами углерода в молекуле.
Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода,
присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии
катализаторов или при нагревании.
Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые
резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).
3. Используя понятия "масса","объем"," количество
вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого
задания и решите ее.
Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода потребуется
для сжигания 15г. метана?
Решение:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль
------------------------
n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества 15г. метана:
n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана
расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза
больше кислорода:
n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x
Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Определим массу кислорода количеством вещества 1,9моль
M(O₂)=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль=
60,8г. O₂
6. Ответ: для сжигания 15г. метана потребуется кислород количеством
вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе
60,8г.кислорода.
4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых
участвуют предельные углеводороды:
2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет)
4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых
участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества.
Соединение:
C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺)
CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI)
Обмена:
2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O
(CH₃-COO)₂Ca + 2HCl⇒ 2CH₃-COOH
+ CaCl₂</span><span>3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH<span> +
+ 3</span>CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)</span>
Ответ:
Объяснение:
17.
1) Азот в)
2) Натрий а)
3) Кальцiй оксид г)
4) Пicок б)
19.
1. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s¹ відповідає натрію Na
2. Електронна формула 1s²2s²2p⁴ відповідає кисню O
3. При взаємодії натрію з киснем утворюється суміш, що складається з 20 % оксиду натрію і 80 % пероксиду натрію:
6Na+2O₂=2Na₂O+Na₂O₂
4. Пероксид натрію має структурну формулу:
Na → O – O ← Na
У пероксиді натрію два види зв'язку:
а) зв'язок натрію і кисню іонна
б) кисню і кисню ковалентна неполярна
5. У оксиді натрію Na іонний зв'язок:
Na
\
O
/
Na
6. Оксид натрію і пероксид натрію енергійно взаємодіють з водою
а) Оксид натрію з водою утворює луг:
Nao + H en=2NaOH
б) Пероксид натрію з водою утворює луг + кисень:
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
20.
Дано:
p⁺=13
m(H₂SO₄)=39,2г.
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(H₂)-?
Рішення:
1. 13 протонів в ядрі має алюміній AI
2. Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість речовини в 39,2 г.:
M(H₂SO₄)=98г./міль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=39,2 р.÷98р./моль=0,4 моль
3. Запишемо рівняння реакції:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑
за рівнянням реакції:
n₁(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
за умовою завдання:
n₁(H₂SO₄)=0,4 моль n₁(H₂)=0,4 моль
4. Визначимо обсяг водню кількістю речовини 0,4 моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,4 моль×22,4 л/моль=8,96 л.
5. Відповідь: утворюється 8,96 л водню.
2HgO=2Hg+O2
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
C₂H₆ (850°C)= C₂H₂ + 2H₂
C₂H₂ + H₂O (Hg²⁺)= CH₃COH
3CH₃COH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3CH₃COOH + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O
CH₃COOH + CH₃OH (H₂SO₄)= CH₃COOCH₃ + H₂O