Смог сделать только 3 и название веществ
Ответ -CH4 ( сам решаю Ломоносова)))
Дано:
<span>m (Na2SO4)
= 16,2 г
</span><span>Найти: n(Na2SO4)</span>
Решение:
<span>M(Na2SO4) = 23∙2 +32+ 16∙4
= 142 г\моль</span><span>
n(Na2SO4) =
m\M = 16,2 г\142г\моль = 0,1114 моль ≈ 0,1 моль
</span><span>Ответ: n(Na2SO4) = 0,1 моль</span>
1.<span>способны в зависимости от условий проявлять как кислотные,так и основные свойства,взаимодействовать и с основаниями и с кислотами.
2.</span>Al(OH)3 - гидроксид алюминия,Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)<span>
3.</span>Fe(OH)3 + HCl → 4) Fe(OH)3 + Na2CO3
4.SO2+2H2S=3S+2H2O, <span>SO2 + H2O=H2SO3
5.Здесь нужно распределять,в зависимости от групп элементов.</span>
1) H₂So₄+ Zn --> ZnSo₄ +H₂
<u>2H</u>⁺ + <u>So₄²</u>⁻ +Zn⁰ --> Zn²⁺ + <u>So₄²</u>⁻ +<u>2H</u>⁺
Zn⁰ --> Zn²
2) Na₂So₄ + BaCl₂ --> BaSo₄ + 2NaCl
<u>2Na</u>⁺ + So₄²⁻ + Ba²⁺ + <u>2Cl</u>⁻ --> BaSo₄<span>↓ + <u>2Na</u>⁺ + <u>2Cl</u>⁻</span>
<span> So₄²⁻ + Ba²⁺ --> BaSo₄↓</span>
<span>
</span>
<span>3) NaCl + AgNo₃ --> AgCl +NaNo₃</span>
<span> <u>Na</u>⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + <u>No₃</u>⁻ --> AgCl↓ + <u>Na</u>⁺ + <u>No₃</u>⁻</span>
Cl⁻ + Ag⁺ --> AgCl↓
↓- осадок
Пояснение:
1) Раскладываем вещества на эллементы, смотря в таблицу растворимостей. Находим в ней степени окисления° элементов (например Cl⁻ , H⁺ ). При этом важно, чтобы в-во было растворимо. Если же нет, то оно остается и не раскладывается.
2) Сокращаем элементы слева и справа (для наглядности я их подчеркнул)
<span>
</span>
<span>°Примечание: У свободных элементов (например в первом примере был свободный Цинк (Zn) без пары) степень окисления равна нулю. </span>