Полагаю, так:
1. Проставляем степени окисления, у меня они в скобках:
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
2. Составляем электронный баланс:
S(+6)+2е=S(+4)
Cu(0)-2е=Cu(+2)
получаем в итоге:
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
K2(oh)2+so4 и кофициенты раставишь
1)600*0.05=30г-масса соли(медного купороса) в растворе
2)600-30=570г-масса воды
1г(воды)=1мл(воды) V(H2O)=570мл
Ответ:m(CuSO4)=30г,<span>V(H2O)=570мл.</span>