8,75/10,5*100%=83,3% (чистого йода)
100%-83,3%=16,7% (примесей)
2K+2H2O-->2KOH+H2
CO2+H2O-->H2CO3
BaO+H2O-->Ba(OH)2
1) m(сахар)=15г
m(H2O)=85г
m(об.м)=15г+85г=100г
W%=(15г/100г)/100%=15%
2)m(соли)=200×0.15=30г
m(c)=30г-30г=0г отсюда и можно узнать что массовая доля в нём состоит 0%.
m(H2O)=200-30=170г
3) 100 г 10 процентный раствор - Это значит что у него 10 г соли в 100 г растворе.
Найдем общую массу соли
m(c)=10г+40г=50г соли
Теперь найдем общую массу раствора
m(p-p)=100г+40г=140г
W%=(50г/140г)×100%=35.71%
Ответ:
Объяснение:
Дано
V(SO2) = 10 л
Vm=22,4 л/моль
М(SO2) = 64 г/моль
Найти
m(SO2)
n(SO2) = V/Vm=10 / 22,4 = 0,45 моль
m(SO2) = n * M = 0,45 * 64 =28,8 г
Наличие критической точки показывает, что между жидким и газообразным состоянием нет принципиального различия. На первый взгляд могло бы показаться, что такого принципиального различия нет только в том случае, когда речь идет о температурах выше критической. Это, однако, не так. Существование - критической точки указывает на возможность превращения жидкости в газообразное состояние без всякого подобия кипения.