Все категории

3 года назад

Решить цепочку реакций

Знания

Химия

1 ответ:

Kaurkirnat [56]3 года назад

0 0

1)Al(OH)3=Al2O3=H2O(при температуре)
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3)AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl
4)2AlCl3+3Hg2SO4=Al2(SO4)3+6HgCl

Читайте также

Ответе пожалуйста железо- заряд ядра,число протонов,нейтронов и элекктронов и тоже самое только с фосфором

bfgbbvf

Швот. Я сделала все.это верно.

0 0

4 года назад

Сколько грамм гидрида лития надо добавить к 150 грамм воды чтобы массы растворителя и растворенного вещества уровнялись?

Мария1605

LiH (М = 8 г/моль) + H2O (М = 18 г/моль) = LiOH (М = 24 г/моль) + H2;

в р-ию с х г LiH вст-т (х*18)/8 = 2.25*х г H2O и образ-я (х*24)/8 = 3*х г LiOH;

по условию, 150-2.25*х = 3*х, откуда х = 28.57 г.

0 0

4 года назад

При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получен альдегид массой 7, 04 г. Определите практический выход (%) о

СтепанТренер

Дано:

m(C2H5OH)=9.2 г

m(CH3COH)=7.04 г

_______________

η-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

C2H5OH + CuO -> CH3COH + Cu + H2O

2 Найдем количество этанола:

n=m/M

M(C2H5OH)=2×12+5+16+1=46 г/моль

n(C2H5OH)=9.2/46=0.2 моль

3 По уравнению:

n(т)(CH3COH)=n(C2H5OH)=0.2 моль

4 Найдем теоретическую массу полученного ацетальдегида:

m=n×M

M(CH3COH)=12+3+12+16+1=44 г/моль

m(т)(CH3COH)=0.2×44=8.8 г

5 Найдем практический выход ацетальдегида:

η=m(прак.)/m(теор.)×100%

η=(7.04/8.8)×100%=80%

Ответ: 80%.

0 0

4 года назад

Образование осадка происходит при взаимодействии 1) Сu(NO3)2(раствор) и H2SO4(раствор) 2) Fe2(SO4)3(раствор) и ВаСl2 (раствор) 3

Taneskasbk

MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4Mg(OH)2 -> MgO + H2O

0 0

3 года назад

KMgO4-O2-Na2O2-O2-S-H2SO4

валерий соколов

2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
O2 + 2Na ---> Na2O2
2CO2 + 2Na2O2 ----> 2Na2CO3 + O2
2H2S + O2 ---> 2S + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ----> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

0 0

4 года назад