железо (III):
FeCl3, Fe2O3
медь (I):
CuCl, Cu2O
медь (II):
CuCl2, CuO
марганец (IV):
MnCl4, MnO2
фосфор (V):
PCl5, P4O10<span>
</span>
<span>Углерод
находятся в<u />периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его
порядковый номер №6, значит заряд ядра углерода равен +6.</span><span><span>Углерод находится во втором периоде, значит</span> вокруг ядра 2 энергетических уровня, на которых находятся 6
электронов.
Относительная атомная масса кремния Ar(C)=12
₊₆C Z=+6 р⁺=6 n⁰=6
е⁻=6
Модель атома углерода:
₊₆C)₂)₄
<u>Электронная формула углерода:</u>
<u>
₊₆C 1s²2s²2p²</u>
На последнем уровне у него 4 электрона. Исходя из этого углерод может
проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
C⁰-4e⁻ </span>⇒ C⁺⁴ <span> восстановитель C⁺⁴O₂⁻²
C⁰+4e </span>⇒ C⁻⁴ <span> окислитель C⁻⁴H₄⁺
</span>
M(p-pa BaCl2)=500 r+140 r = 640 r
ω(BaCl2)=140 r/640 r=0,21875≈0,2188 или 21,88%
Очень известный способ - щелочной гидролиз галоген(чаще всего -хлор)производных алканов.
Вот еще один:
окисление алканов:
одновременным окислением: