M(соли)= 2%/100% * 25г = 0,02 * 25г = 0,5г
m(воды)= 25г - 0.5 = 24,5г
w=m(чистой соли из пункта 1)/m(всего раствора соли) * 100%
Т.к. добавляли только воду, масса чистой соли не изменилась и осталась равной 0,5г.
Т.к. плотность воды равна её массе, то 75мл = 75г.
В итоге имеем: w=0,5/25г+75г * 100% = 0,5%
S(+4) -2e =S(+6) окисление
Восстановитель
Cl (+7) +8e= Cl (-1) восстанавливается
Окислитель
Общий знаменатель 8, перед серой коэффициенты 4 и тогда выходит:
4so2 + hclo4+4h2o= hcl +4h2so4
Ответ:
Ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
W = m(соли) / m(раствора) *100\%
0.12 = х/40000
х = 4800 - столько нужно взять соли
масса воды = масса раствора - масса соли = 40000 - 4800 =35200 г
CaCO₃ = CaO + CO₂
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
H₂CO₃ + NaOH = NaHCO₃ + H₂O
NaHCO₃ + HCI = NaCI + CO₂ + H₂O