Дано:
m
ρ₁ - плотность меди
R
ρ₁ - удельное электрическое сопротивление меди
_________________
L - ?
S - ?
1)
Из формулы
m = ρ*V
V = m / ρ (1)
Но
V = S*L (2)
Приравниваем (1) и (2)
m / ρ = S*L
Отсюда:
L = m / (ρ*S) (3)
Электрическое сопротивление:
R = ρ₁*L / S
Отсюда
S = ρ₁*L/R (4)
Подставим (4) в (3)
L = √ ( m*R/(ρ*ρ₁) ) - длина провода
S = ρ₁*L / R = √ (ρ₁*m / (ρ*R) ) - площадь сечения провода
Дано:
L (длина провода) = 10 м.
ρ (уд.сопротивление меди) = 0.017 (Ом × мм²)/ м
R (сопротивление) = 1 Ом
Найти: d - ?
Решение:
R = ρ × L/S, где S - это площадь поперечного сечения провода, это, как известно, окружность. Значит, S = Пи × r² = Пи × (d/2)² = (Пи × d²)/4 ⇒ подставляем в формулу R, получается, что R = (ρ × L)/(Пи × d²)/4 = 4ρL/Пи × d² ⇒ d² = 4ρL/(Пи × R) = (4 × 0.017 × 10)/ (3.14 × 1) = 0.68<span>/3.14.
</span>d = √0.68<span>/3.14 = 0.472 (м.)
</span>Ответ: диаметр медного провода должен быть ≥ <span>0.472 м.</span>
Теплопроводность,конвекция,излучение
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
1)испарение (парообразование со свободной поверхности конденсированной фазы, в случае твёрдого тела — сублимация или возгонка)
<span>2)кипение (парообразование, характеризующееся возникновением пузырьков насыщенного пара на поверхностях нагрева и ростом пузырьков в объёме жидкости) .</span>
