Ну вода и масло они не смешиваются
железные опилки можно притянуть магнитом
вода и соль можно испарить воду будет соль
а воду и мел по тому-же принципу
При температуре 20°С вроде
CH3-COOH+CL2=CH2(CL)-COOH+HCL
CH2(CL)COOH+NH3+NH3=NH2-CH2-COOH+NH4CL
NH2-CH2-COOH=<u />(нагрев) NH2-CH3+CO2↑
1. CaCO3 = CaO (оксид кальция) + CO2 (при нагревании)
2. CaO + 3C = CaC2 (карбид кальция)+ CO
3. CaC2 + 2H2O = C2H2 (ацетилен) + Ca(OH)2
4. C2H2 = C6H6 (бензол) (тримеризация)
5. C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 (нитробезнол) + H2O
пропанол - это спирт.
Основные химические свойства спиртов определяются реакционноспособной гидроксильной группой. Химические реакции могут идти или только по водороду гидроксильной группы, или протекать с участием всей группы.
1. <em>Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов).</em>
2C2H6OH + 2Na ® 2C2H6ONa + H2
этилат
натрия
<em>2. Образование простых эфиров.</em>
Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры:
C2H6—ONa + I—C2H6 ® C2H6—O—C2H6 + NaI
диэтиловый
эфир
<em>3. Образование сложных эфиров (реакция этерификации).</em>
При реакции спиртов с кислотами (органическими или неорганическими) получаются соединения, которые называют <em>сложными эфирами.</em> Такая реакция получила название реакции <em>этерификации</em> (от лат. aether — эфир).
Если во взаимодействие со спиртом вводят органические (карбоновые) кислоты, то в качестве катализатора используют сильные минеральные кислоты:
O O
// H+ //
H3C—С—OH + HO—C2H5 « H3C—C—O—C2H5 + H2O
уксусная этиловый эфир
кислота уксусной кислоты
(этилацетат)
Реакции гидроксила.
1. <em>Замещение гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводного):</em>
C2H6OH + HCl « C2H6Cl + H2O
2. <em>Дегидратация спиртов</em> (отщепление воды).
Реакция дегидратации может быть внутримолекулярной и межмолекулярной.
При внутримолекулярной <em>дегидратации</em> образуются алкеновые углеводороды:
H+
CH2—CH2 ® H2C==CH2 + H2O
| | <em> t</em> этилен
H OH