Не для электронов а для электронных конфигураций элементов второго периода.
Li - 1s2 2s1 2p0
Be - 1s2 2s2 2p0
B - 1s2 2s2 2p1
C - 1s2 2s2 2p3
N - 1s2 2s2 2p3
o - 1s2 2s2 2p4
F - 1s2 2s2 2p5
Ne - 1s2 2s2 2p6
Друг я знаю что не помог ищи все в угле то шторы семь не нашел окна я всегда так делаю бро
<span>Гидроксид калия взаимодействует с раствором
1 ) HNO3 ; 2 ) CuSO4; 4 ) Zn(OH)2
1.KOH+HNO3=KNO3+H2O
2.2KOH+CuSO4=Cu(OH)2</span>↓<span>+K2SO4
3.2KOH+Zn(OH)2=K2[Zn(OH)4]</span>
1) n Fe3O4 (М = 232 г/моль) = 10/232 = 0.0431 моль, n HCl = (1.1*150*0.2)/36.5 = 0.9041 моль;
а) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - для р-ии с 0.0431 моль Fe3O4 треб-ся 0.0431*8 = 0.3448 моль HCl, т.е. HCl взят с изб-м, поэтому сначала образ-ся 0.0431 моль FeCl2 и 0.0431*2 = 0.0862 моль FeCl3;
2) масса р-ра после р-ии а) = (1.1*150)+10 = 175 г;
3) металл-е Fe вст-т в р-ию с FeCl3: б) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 - на р-ию с
0.0862 моль FeCl3 треб-ся 0.0862*0.5 = 0.0431 моль Fe массой 56*0.0431 =
2.4136 г и при этом образ-ся 0.0862*1.5 = 0.1293 моль FeCl2;
кроме того, металл-е Fe реаг-т с изб-м HCl по р-ии: в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - для р-ии с 0.9041-0.3448 = 0.5593 моль HCl треб-ся 0.5593*0.5 = 0.27965 моль Fe массой 56*0.27965 = 15.6604 г и при этом образ-ся соот-но 0.27965 моль FeCl2 и 0.27965 моль H2 (М = 2 г/моль) массой 2*0.27965 = 0.5593 г;
4) масса р-ра после р-ий б) и в) = (175+2.4136+15.6604)-0.5593 = 192.5147 г;
5) т.о. м.д. FeCl2 (М = 127 г/моль) в кон-м р-ре = 127*(0.0431+0.1293+0.27965)/192.5147 = 0.2982 или 29.82%.
4NH3+3O2=2N2+6H2O
n=V/Vm. n (NH3) = 10/22,4=0,45 (моль)
n (NH3) / n (N2) = 4/2, по условию реакции, следует,что n (N2) в 2 раза меньше. n (N2) = 0,45/2=0,225 (моль)
V=n*Vm V (N2) = 0,225*22,4=5,04 (л)
Ответ: 5,04 л