M=5000*0.001=5 г
m=5*100/37=13.51 г
m(H2O)=5000-13.51=4986 г
Судя по всему, речь идет о неорганической кислоте HNOx
1. W(N+O)=100-3,25=96,75
пусть W(N)=a, тогда W(O)=1,142a,
a+1,142a=96,75, a=45,17=W(N),
W(O)=51,58
2, простейшая формула:
n(H):n(N):n(O)=(3,25/1):(45,17/14):(51,58/16)=3,25:3,23:3,23=1:1:1
простейшая формула - HNO, истинная формула - H2N2O2 - азотноватистая кислота
Нужно увеличить температуру и размельчить твердое вещ-во, тем самым увеличив площадь соприкосновения веществ.
Дано:
m₁(р-ра)=140г.
ω%₁=7%
m₂(р-ра) = 160г.
ω%₂=12%
------------------------------
ω(в-ва) -?
1. Находим массу растворенного вещества и массу воды в первом растворе по формуле: m₁(в-ва)=ω х m₁(р-ра)÷100=7 х 140÷100= 9,8г.
m₁(H₂O)= m₁(р-ра) - m₁(в-ва) = 140г.-9,8г= 130,2г.
2. Находим массу растворенного вещества и массу воды во втором растворе по формуле: m₂(в-ва)=ω х m₂(р-ра)÷100=12 х160 ÷ 100=19,2г.
m₂(H₂O)=m₂(р-ра) - m₂(в-ва) =160г.-19,2г.=140,8г.
3. Находим новую массу воды: m(H₂O) = m₁(H₂O) + m₂(H₂O) =130,2г.+140,8г.=271г.
4. Находим новую массу вещества:
m(в-ва)=m₁(в-ва) +m₂(в-ва) = 9,8г.+19,2г.=29г.
5. Находим новую массу раствора:
m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва) = 271г. + 29г. = 300г.
6. Находим массовую долю вещества во вновь получившемуся растворе по формуле: ω(в долях)= m(в-ва) ÷ m(р-ра) = 29г. ÷300г.=0,09
ω% = ω(в долях) х 100%= 0,09×100%=9%
7. Ответ: при сливании двух растворов 140г. 7% и 160г. 12%, получим новый раствор массой 300г. с массовой долей растворенного вещества равной в долях 0,09 или 9%.