К2СО3 + CaCl2 = CaCO3⬇️ + 2KCl
Сокр.и.у.: СО3(2-) + Са(2+) = СаСО3
<span>3Ca(OH)2+2H3PO4->Ca3(PO4)2(осадок)+6H2O</span>
Дано:
m(p-pa H2SO4)= 196 г
ω(H2SO4) = 50% или 0,5
Найти:
m((NH₄)₂SO₄)-?
Решение.
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,5 = 98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(Н2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль
М((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль
H2SO4 + 2NH3 = (NH₄)₂SO₄
Из УХР видно, что n((NH₄)₂SO₄)=n(H2SO4)
n((NH₄)₂SO₄)= 1 моль
m((NH₄)₂SO₄)= n((NH₄)₂SO₄)*M((NH₄)₂SO₄)
m((NH₄)₂SO₄)= 1 моль*132 г/моль = 132 г
Ответ: 132 г
1.Степени окисления:
<span>N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3 </span>
<span>8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O </span>
<span>8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O </span>
<span>Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8 </span>
N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3 2.Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
<span>Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: </span>
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
<span>(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: </span>
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
<span>Полное ионно-молекулярное уравнение: </span>
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
<span>(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)</span>
Растворимое в воде основание: гидроксид натрия -NaOH малорастворимый гидроксид Ca(OH)2
