H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
2H₂SO₄(конц.)+2Ag=Ag₂SO₄↓+2H₂O+SO₂↑
H₂SO₄+ Ba=BaSO₄+H₂↑
2H₂SO₄(конц.)+ Cu=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
H₂SO₄+ ZnO=ZnSO₄+H₂O
H₂SO₄+ CuO=CuSO₄+H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCI
H₂SO₄+ Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCI
Fe+S=FeS
C+O2=CO2
CaCO3=CaO+CO2
NaOH+HC1=NaC1+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
<span>3K2SiO3+2Bi(NO3)3+6H2O=6KNO3+2Bi(OH)3+3H2SIO3</span>
Тут просто:сильное с сильным,а слабые в кислоту и основание.
1) Решение
Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов CaCl2 в 1 л раствора. 40% -ный раствор CaCl2 содержит 40 г CaCl2 в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём
V = 100 / 1.4 = 71.428мл
Следовательно, в 1 л раствора содержится 40 · 1000 / 61,92 = 560.0g CaCl2
Отсюда молярность данного раствора равна: 560/ М (CaCl2) =560/ 111=5.04M
Нормальность этого раствора (считая, что металл используется в реакции в качестве двухосновной) равна 560 / 55.5=10.1 H
0,1 М раствор -это значит в литре раствора 1 моль растворенного вещества
переводим выражение как 1умножить на 10 в -1 степени.
Водородный показатель это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода.Нахождение отрицательного логарифма нашей концентрации приводит к тому что водородный показательрН равен 1.кислая среда.Фенолфталеин будет бесцветным,лакмус красный,метиловый оранжевый розовый.
В растворе гидроксида натрия такой же концентрации будет щелочная среда рН будет равно 14,фенолфталеин малиновый,лакмус синий,метиловый оранжевый желтый.