1) Химический символ - Rb, порядковый номер - № 37 , название элемента - Рубидий , атомная масса Ar=85<span>
2) Группа - 1, подгруппа- главная , пятый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома рубидия.
Строение атома рубидия:
Заряд ядра атома рубидия +37(в ядре 37 протонов-p⁺
и 48 нейтронов-n⁰)
Вокруг ядра атома 5 энергетических уровня, на
которых располагаются 37 электрона. ₊₃₇Rb</span><span> )₂)₈)₁₈)₈)₁ </span><span>
электронная формула рубидия ₊₃₇Rb
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
4)Рубидий металл, валентность
равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - </span><span>Rb₂O</span><span> - основной оксид
6) Формула гидроксида </span><span>RbOH - это щелочь</span><span>
<span>7) Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение рубидия с водородом - это гидрид рубидия RbH -
вещество белого цвета с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой </span></span>
38\%
--------------
60*,95=57 г
-------------------
40 к 40+12+48
как Х к 57
Х=22,8 гр
22,8/60=0,38
Ответ:
Желтый осадок образуется, когда есть анионы фосфат ионы PO₄³⁻
3Ba(NO₃)₂+2Na₃PO₄=Ba₃(PO₄)₂↓+6NaNO₃
3Ba²⁺+2NO₃⁻+6Na⁺+2PO₄³⁻=Ba₃(PO₄)₂↓+6Na⁺+6NO₃⁻
3Ba²⁺+2PO₄³⁻=Ba₃(PO₄)₂↓
3AgNO₃+Na₃PO₄=Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
3Ag⁺+3NO₃⁺+3Na⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄↓+3Na⁺+3NO₃⁻
3Ag⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄↓
Cl2- связь ковалентная неполярная, решетка молекулярная
КBr - связь ионная, решетка ионная