Решение
<span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ - замещение<span>
N2 + 3H2= 2NH3 - </span>соединение<span>
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
- </span>обмена</span>
<span>4KClO3
→темпер 400 С →KCl + 3KClO4
- разложение</span>
H2co3 это угольная кислота
с3h7oh + cuo = ch3ch2cho + cu + h2o
Выделилось 33,6/22,4=1,5 моль водорода по реакции: Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2. Если считать, что ВСЯ кислота израсходовалась, значит было 1,5 моля кислоты, это в 750 мл (0,75 л). Значит 1 л такого раствора содержит 1,5/0,75=2 моль кислоты. Молярность раствора равна 2, нормальность равна 4