1.2C8H18+O2---2C8H17OH
2.M(C8H18)=12*8+18=114г/моль
3.v(C8H18)=m/M=240г/114г/моль=2,10моль
3.2,10моль/2моль=х/1моль
4.х=2,10моль*1моль/2моль=4,2моль
5.v(O2)=4,2моль
6.V(O2)=v*Vm=4,2моль*22,4л/моль=94,08л
Парафин (углеводородов) + кислород = углекислый газ + вода
1. Борная кислота.
2..
3. Встречается в минерале сассолине, входит в состав воды практически каждого горячего природного источника, содержится в подземных минеральных водах.
4. Молекулярная масса - 61,83;
Температура плавления - 170,9°С (с процессом разложения);
Растворяется в воде при 20°С - 4,8%;
Плотность кислоты - 1,46 г/см3.
5. Применяется в виде антисептика, антипирена, поглотителя нейтронов в ядерных реакторах, добавки в земельные удобрения.
Взаимодействие алюминия с водой
<span> Алюминий - активный металл, но из-за прочной оксидной пленки на его поверхности не окисляется и не реагирует при обычных условиях с водой. Но если убрать с поверхности оксидную пленку, алюминий будет активно взаимодействовать с водой. Кусочки алюминия помещаем в раствор хлорида ртути (II) и выдерживаем 1-2 минуты.</span><span>3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
</span> На поверхности алюминия образуется амальгама – сплав ртути с алюминием. Амальгама не удерживается на поверхности металла, обнажая его. Сливаем раствор соли ртути с амальгамированного алюминия и наливаем в стакан воду. Алюминий, лишившись защитной пленки, взаимодействует с водой, в процессе реакции образуются водород и гидроксид алюминия:<span>2Al<span> + 6</span>H2O<span> = 2</span>Al(OH<span>)3 + 3</span>H<span>2</span></span>
Ответ:
Объяснение:
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+3Zn=Zn3(PO4)2=3H2
Zn3(PO4)2+Mn=Mn3(PO4)2+3Zn
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O