Схема р-ии:
C6H3(Cl)2-SO3H + 2NH3 = C6H3(Cl)(NH2)-SO3H + NH4Cl.
1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O (нагревание) = 2H3PO4
2) 10HNO3 (разб.) + 8Ag = 8AgNO3 + N2O↑ + 5H2O
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
C + O2 = CO2
3) K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓
H2SiO3 (нагревание) = H2O + SiO2
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
4) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
2Fe + 6H2SO4(конц.) (нагревание) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
А) бутен-2
Б) 2-метилпропен-1
В) этин или ацетилен
Г) бутан (если одинарная связь в формуле)
Д) бутин-1
Е) пропан
Ж) бутен-1
З) 2-метилбутен-1
<span>Гомологи: б и з; в и д; г и е</span>
<span>Изомеры:а,б,ж </span>
Дано:
wр-ну(H3PO4)=0,65
m(Ca3(PO4)2)=10т
wпр.в.=0,92
mр-ну(H3PO4)-?
Розв"язок
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
1моль 2моль
32258моль х моль
1.Знайдемо кількість моль кальцій фосфату масою 10т:
v" - "ню", кількість речовини, моль
v"(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2);
M(Ca3(PO4)2)= 3Ar(Ca)+2Ar(P)+8Ar(O)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль=0,31 кг/моль
v"(Ca3(PO4)2) = 10000 кг / 0,31 кг/моль = 32258 моль
2. Згідно з рівнянням хімічної реакції з 1 моль фосфату кальція виходить 2 моль фосфатної кислоти. Складаємо рівняння пропорційності:
1моль Ca3(PO4)2 - 2 моль H3PO4
32258 моль Ca3(PO4)2 - х моль H3PO4
х= 2*32258=64516 моль
v"(H3PO4)=64516 моль
3. Згідно з умовою задачі, частка практичного виходу складає 92%. Отже реально ми отримаємо:
v"пр.в.(H3PO4)=v"(H3PO4)*wпр.в.=64516 моль*0,92=59354,72 моль
v"пр.в.(H3PO4)=59354,72 моль
4. Знайдемо массу фосфорної кислоти:
m(H3PO4)=v"пр.в.(H3PO4)*М(H3PO4);
М(H3PO4)= 3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3*1+31+4*16=98 г/моль
m(H3PO4)=59354,72 моль * 98 г/моль=5816762,56 гm(H3PO4)=5,82т
5. Знайдемо масу розчину з формули:
mр-ну(H3PO4)= m(H3PO4)/wр-ну(H3PO4)=5,82/0,65=8,95т
<span>Відповідь: з кальцій фосфату масою 10 т можна одержати 8,95т 65% розчину фосфатної кислоти,якщо масова частка практичного виходу складає 92%</span>
Дано сол раствор=200г.
0.3л.
200:0.3=666.666667
666.666667/25%=26.666% сол раствор HCI
