Уравнение реакции:
BaO+H2SO4=BaSO4(Осадок)+H2O
Определим количество вещества каждого реагента:
n(BaO)=m/M=10/1530=0.065 моль
Содержание в растворе H2SO4 15 %, найдем сколько чистой серной кислоты в растворе:
m=(W*m(p-pa))/100%=12 г.
n(H2SO4)=12/98=0,122 моль
Как видно у нас избыток серной кислоты, значит количество осадка будем определять по оксиду бария:
n(BaSO4)=n(BaO)=0,065 моль
m(BaSO4)=0,065*233=15.145 г
Что непонятно пишите
4. <span>Карбонат натрия и соляная кислота</span>.
Реакция всех карбонатов с кислотой ведёт к необратимой реакции, сопровождающейся выделением углекислого газа:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Решение:
1)x - m(NaCl),то по формуле w=m(в-ва)/m(р-ра)
х/240=0,15
x=36-m(NaCl)
2)m(H2O)=m(р-ра)-m(NaCl)=240-36=204
Ответ:m(NaCl)=36г
m(H2O)=204г